2023人教版初三化学上册教案
2023人教版初三化学上册教案范文5篇
教师需要建立完善的教学评价体系，及时了解学生的学习情况，及时调整教学策略，提高教学质量。下面是小编为大家整理的人教版初三化学上册教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
2023人教版初三化学上册教案（精选篇1）
【教学目标】
1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
3、激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。
【教学重点】
了解什么是化学，激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。
【教学难点】
了解什么是化学。
【教学准备】
教师准备：1、多媒体课件(内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接)
2、实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻棒、白纸(用NaOH溶液书写“变化中学、探究中学”后晾干)、NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。
学生准备：收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。
【教学设计】
1、教学方法：收集资料、指导阅读、实验展示、讨论交流、拓展探究
2、教学步骤：
3、活动与作业：
请你参考下列主题(任选一个或多个)或自拟，通过本节课的学习，查询相关材料或自主上网搜索(可参考课件)、，完成一篇小论文或自办、合办一期小报(报题目自拟，突出个性、特色)进行交流：
①有关化学学科形成的历史
②化学在现代社会的应用举例
③探索学好化学知识的方法
④你最感兴趣的化学前沿知识
⑤你在日常生活中发现的化学知识
⑥其它(自拟)
2023人教版初三化学上册教案（精选篇2）
一、教学设计思路
九年级化学的教学过程，是在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把学习的主动权交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。
本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以能力素质为目标。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年级第七单元的教学内容。本单元共３个课题：燃烧和灭火；燃料和热量；使用燃料对环境的影响。其中1、3课题是重点，也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧，所以，在介绍燃烧等知识之后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的理论联系实践的科学理念。
三、学情分析
本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像，增强学生对知识的感受；同时，注意通过与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当的编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。
四、教学目标
知识与技能：
1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识。
2、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
过程和方法：
1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法；
2、从化石燃料的元素组成及
2023人教版初三化学上册教案（精选篇3）
教学目标：
1、初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。
课题分析：
本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。
1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。
2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。
3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。
教学准备：
系列生活物品，教学课件，学生导学单
教学过程：
一、创设情景，展示课题：
【生活启示】充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。
【展示实物】提供生活中的系列用品（食品、饮料和日用品等）。
【教师导语】生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么？应该是分子、原子、元素中哪种呢？
【学生回答】这些指的是都是元素。
【投影课题】第2课题：元素
（评析）：化学是生活泛化的自然科学，学习化学要注重化学联系生活，积极与我们的生活、学习紧密联系，将我们生活中的各种用品包括食品、日常用品等，运用化学的观点认识。
二、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念：
【问题探究】那么什么叫做元素？
【学生演板】要求书写几种常见物质的化学式：O2、CO2、H2O、H2O2等。
【共同分析】四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。
【学生1】我们把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素。
【学生2】把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。
【定义概念】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
【例题讲解】氧元素和氢元素之间最本质的区别是（B）
A、中子数B、质子数C、相对分子质量D、核外电子数
【师生分析】在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数（即核电荷数），因此选择（B）。
【引导讨论】下述化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
【学生回答1】分子种类和性质发生了变化。
【学生回答2】元素种类没有发生变化。
【生活应用】
1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。
2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。
【阅读图表】了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。
【发现规律】地壳中元素含量（质量分数）从多到少次序：氧硅铝铁
【师生讨论】为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴（心）。
【知识拓展】地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素；最多的金属元素是铝元素。
【引导归纳】进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。
（评析）：现阶段需要积极引导学生理解元素和原子之间的关联，认识到分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时则用“原子”，运用形式多样的训练方式，加强知识经验的不断积累，突破两个概念容易混淆的认识误区。
三、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性：
【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。
【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢？
【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。
【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。
（评析）：以学生容易接受的动漫形式介绍，有利学生从乐于感兴趣的话题入手，充分了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。
【学生1】书写元素符号应该注意法则：一大二小。
【提出问题】氧元素符号为O表示什么？
【学生2】O表示氧元素
【学生3】O表示一个氧原子
【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
【阅读资料】从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？
【学生1】有“金”字旁的是金属元素，例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。
【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。
【学生3】记住三种常见稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等。
（评析）：元素符号作为学习化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要作用，为马上学习的化学式做好准备。
四、开展课外探究，简单认识元素周期表：
【类比引入】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。
【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。
【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。
【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。
【教师提问】元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数（即核电荷数）。我们可以从元素周期表获得哪些信息？
【学生1】可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。
【学生2】通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。
【学生3】确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。
【拓展视野】通过科普书刊或互联网查询：门捷列夫和元素周期表的故事
（评析）：由于认识元素种类不多，暂时无法理解元素周期表的内在规律，因而需要适当降低运用知识的难度系数，重要的让学生积极拓宽知识视野，体验门捷列夫和道尔顿等科学家研究化学的乐趣。
2023人教版初三化学上册教案（精选篇4）
知识目标
使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;
了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;
根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。
能力目标
培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。
情感目标
通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。
教学建议
本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。
1准确恰当地抓住教学目标
本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理
教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。
3.优选教学方法，教学手段多样化
本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。
4.重视能力培养，注意养成教育
本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的.教育，这些都有利于对学生进行素质教育。
2023人教版初三化学上册教案（精选篇5）
一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)
1、碳充分燃烧：
C+O2=点燃CO2(基本反应类型：化合反应)
(空气中：红热)
(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、碳不充分燃烧：
2C+O2=点燃2CO(基本反应类型：化合反应)
3、硫燃烧：
S+O2=点燃SO2(基本反应类型：化合反应)
(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)
(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)
4、磷燃烧：
4P+5O2=点燃P2O5(基本反应类型：化合反应)
(产生大量白烟，P2O5污染空气)
5、铁燃烧：
3Fe+2O2=点燃Fe3O4(基本反应类型：化合反应)
(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)
(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。)
6、镁燃烧：
2Mg+O2=点燃2MgO(基本反应类型：化合反应)
(发出耀眼的白光，生成白色固体)
7、氢气燃烧：
2H2+O2=点燃2H2O(基本反应类型：化合反应)
(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)
8、一氧化碳燃烧：
2CO+O2=点燃2CO2(基本反应类型：化合反应)
(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)
9、甲烷燃烧：
CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
(产生明亮的蓝色火焰)
10、乙醇燃烧：
C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
二、常见气体制备方程式
(一)制取氧气
1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：
2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反应类型：分解反应)
2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：
2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反应类型：分解反应)
3、加热高锰酸钾：
2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反应类型：分解反应)
(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)
(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)
4、加热氧化汞：
2HgO=加热2Hg+O2↑(基本反应类型：分解反应)
5、电解水：
2H2O=通电H2↑+O2↑(基本反应类型：分解反应)
(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)
(二)制取二氧化碳
1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反应类型：复分解反应)
2、碳酸不稳定：
H2CO3=H2O+CO2↑(基本反应类型：分解反应)
3、高温煅烧石灰石：
CaCO3=高温CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)
(三)制取氢气
1、锌跟稀硫酸反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)
2、锌跟稀盐酸：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)
3、镁跟稀盐酸反应：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反应类型：置换反应)
三、其他方程式
1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、二氧化碳溶于水：
CO2+H2O=H2CO3(基本反应类型：化合反应)
(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)
3、木炭粉跟氧化铜高温共热：
C+2CuO=高温2Cu+CO2↑(基本反应类型：置换反应)
(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
4、木炭粉还原氧化铁：
3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑(基本反应类型：置换反应)
5、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)
6、H2还原氧化铜：
H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)
(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)
7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：
3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2
8、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：
4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2
四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)
1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。)
2.铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)
3.锌与硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)
4.铁与硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
(溶液由无色逐渐变浅绿色，固体表面有银白色物质生成)
5.铜与硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(溶液由无色逐渐变蓝色，固体表面有银白色物质生成)
6.锌与硝酸银溶液：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
(固体表面有银白色色物质生成)