化学平衡备课教案

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化学平衡备课教案（篇1）

教学目标

1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。

2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点

化学平衡的建立和特征。

教学难点

化学平衡观点的建立。

教学方法

1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。

2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。

教具准备

投影仪、多媒体电脑。

教学过程

[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

[板书] 第二节 化学平衡

[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。

[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应

[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。

[板书] 二、化学平衡的建立

[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？

开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？

回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。

[师]所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。

[三维动画演示] 一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。

观看动画效果，进一步理解溶解过程。

[师]这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。

[板书] 1、溶解平衡的建立

开始时：ν（溶解）>ν（结晶）。

平衡时：ν（溶解）=ν（结晶）。

结论：溶解平衡是一种动态平衡。

[师]那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢？我们以CO和H2O （g）的反应为例来说明化学平衡的建立过程。

化学平衡备课教案（篇2）

一、教材分析：

本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。

二、学情分析：

学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。

三、设计思路：

“化学平衡常数”是纯理论课，比较抽象， 为帮助学生理解掌握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一知识点，按照“探索（观察）研究（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：

一、整体感知概念，通过学生计算交流研讨及思考和老师的点拨先对化学平衡常数有个整体的认识，得出任意反应的化学平衡表达式；

二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及巩固练习的分析强化化学平衡常数的注意事项；

三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进行简单的计算。然后让学生对本节课做个小结，做训练题来进一步理解化学平衡常数的概念。

四、学习目标与重难点：

【知识与技能】：

1、 理解化学平衡常数的含义；

2、会利用化学平衡常数进行简单的计算；

【过程与方法】：

通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。

【情感态度与价值观】：

在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。

重难点：化学平衡常数的含义

五、教学流程设计

（一）、知识准备

我设计了几个问题：

1、 什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？

2、 化学平衡状态的特征有哪些？我们经常根据哪些特征来判断化学反应是否达到化学平衡状态？

学生讨论回答，师生共同小结。

【设计意图】课前复习为新授课做准备

（二）、创设情境

【投影】联想质疑：在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？FeO(s)+CO(g) === Fe(s)+CO2(g)

要求：先独立思考1分钟，自由举手发言

【设计意图】激发学生的求知欲，使学生情绪高涨，引出新课。

（三）、具体学习化学平衡常数

环节一：整体感知概念-从具体反应入手，让学生感性认识化学平衡常数的存在。

[交流研讨]：P42表格课前安排学生分组计算数据，课堂上每组代表回答；教师用多媒体在表格中逐一填入答案，要求学生记录，分析。

[师生互动]：上述五种情况的平衡状态是否相同？平衡常数是否相同？

[概括总结]：可逆反应在一定温度下的平衡状态有多种而平衡常数只有一个。

【设计意图】培养获取和处理信息的能力、分析推理能力，合作意识。 环节二：深入理解概念-全面认识化学平衡常数

[学生活动]：教师指导学生阅读课本P42最后两段，P43资料在线以及表2-2-1。然后回答问题：

1、如何书写反应的化学平衡常数？

2、书写平衡常数表达式时应注意什么？

3、平衡常数（K ）的大小与反应限度间有何关系？

[师生总结]： 平衡常数表达式的书写；影响平衡常数的因素及平衡常数的简单应用。

【设计意图】培养学生观察能力、分析推理能力。

环节三：迁移应用概念-应用概念，加深理解。

[交流·研讨] ：让学生板演P43表格中平衡常数的表达式并推导单位。教师指导学生进行评价并小结。

[师生概括] 依据实例，师生共同总结平衡常数的特点：平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。因此，不能笼统说某一反应的化学平衡常数的数值是多少。

【设计意图】使学生了解平衡常数的表示方法及简单应用

（四）、课堂小结及达标训练

六、板书设计

一、化学平衡常数

1、概念：

2、表达式

3、单位：（mol/L）c+d-a-b

4、注意事项：

（1）有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数表达式。

（2）一个化学反应的K 大小只与温度有关。

（3）平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。

（4）化学反应的正逆反应的平衡常数互为倒数。

七、效果分析

通过以上的过程设计，我预计可达到以下效果：

1、 能够使学生成为教学活动的主体，从而实现本节课的知识目标。

2、 变规律的传授过程为规律的探究过程能够培养学生思维能力。

化学平衡备课教案（篇3）

[教学目标]

1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。

2、使学生理解平衡移动原理。

[教学重点]

浓度、压强和温度对化学平衡的影响。

[教学难点]

平衡移动原理的应用。

[教学方法]

启发诱导法

[教学用具]

烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。

0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。

[教学过程]

[新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。

[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。

一、浓度对化学平衡的影响

[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。

方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1

如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？

当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。

如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。

二、压强对化学平衡的影响

1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。

2、反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。

结论：①其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。

②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。

三、温度对化学平衡的影响

[实验2—4]通过学生对实验的观察可知：在其他条件不变时，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度，会使平衡向放热方向移动。

四、勒沙特列原理

综上所述，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。

[布置作业]一、二、三

[板书设计]

第二节化学平衡（第二课时）

一、浓度对化学平衡的影响

二、压强对化学平衡的影响

三、温度对化学平衡的影响

四、勒沙特列原理

化学平衡备课教案（篇4）

一、教材分析

《化学平衡》处于化学反应原理模块第二章的第三节，其它三节依次为：化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学反应进行的方向。先速率后平衡的顺序体现了科学家研究化学反应快慢、利用化学反应限度的基本思路，即：先从动力学的角度研究反应速率，再从热力学的角度研究反应的限度，因此反应限度的研究是科学研究的非常关键一步。 二、学生情况分析 1、学生的认识发展分析

学生在高一必修阶段，通过化学反应速率和反应限度的学习对可逆反应形成了初步感性认识。在选修阶段，通过对化学平衡这部分内容的学习初步意识到有些反应在一定温度下是不能完全发生的，存在反应限度。通过对数据指标的分析，使学生形成对反应限度的定性、定量的认识，能够定量计算化学反应限度（K）。平衡常数是反应限度的最根本的表现，对于某一个具体反应来说，平衡常数与反应限度确实是一一对应的关系，这使学生从定性到定量的认识一个反应在一定条件（温度）下的平衡常数只有一个，但是平衡转化率可以有多种，对应不同的平衡状态。

2、学生认识障碍点分析

学生认识障碍点主要在于“化学平衡状态”及“化学反应限度”两个核心概念的理解上。学生对平衡问题的典型错误理解：一是不理解平衡建立的标志问题。第二，不能将反应限度看成化学反应进行程度的量化指标，不能从定性和定量角度认识平衡状态与反应限度的关系，因此学生认为“化学平衡常数”比较难于理解。

三、指导思想与理论依据

本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对化学平衡的要求：知道化学反应的可逆性及其限度，能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律；知道化学平衡常数和转化率的涵义，能进行化学平衡常数和转化率的计算。依据《化学反应原理》模块的功能定位，发展学生的“定量观”“微粒观”“动态观”，引入化学平衡常数的学习，对学生判断化学平衡移动方向带来了科学的依据，从而明确了教学设计的核心目标：从定量的角度建立学生对化学反应限度的认识。 在此基础上，本设计又对化学平衡常数的功能与价值，以及学生认识发展的特点进行了分析，通过数据的分析与计算，使学生对化学平衡能够有一个更深刻的认识，进而确定了“向数字寻求帮助让数据支撑结论”教学设计的思路。

四、基于上述分析确定本设计的知识线索、学生认知线索、问题线索、情景

五、教学目标

知识技能：

①知道化学反应存在限度问题，能认识到一个反应同一温度下的不同的化学平衡状态只有一个反应限度。

②了解化学平衡常数，通过数据分析建立对平衡常数的认识过程。

③培养学生分析数据、归纳结论,语言表达与综合计算能力。

过程与方法：

①通过分析建立平衡状态以及各种反应限度的有关数据，使学生认识到一个反应在同一温度下可有不同的化学平衡状态，但其平衡常数只有一个，即各物质的浓度关系只有一个。

②充分发挥数据的功能，让数据分析支撑认识的发展。 ③通过平衡常数的讨论，使学生初步认识到其价值在于：预测在一定条件下可逆反应能够进行的程度，从而更合理地分配研究资源。

情感、态度与价值观：

①通过对化学平衡常数认识过程的讨论使学生初步了解掌握反应限度的重要意义以及化学理论研究的重要意义。 ②培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

教学重点和难点

教学重点：了解定量描述化学平衡状态的方法——化学平衡常数 教学难点：从不同化学平衡状态出发建立化学反应限度的认识

六、教学流程示意

七、教学过程

化学平衡备课教案（篇5）

教学目标

知识目标

使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

平衡的有关计算

（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：

c始／l／L 0.01 0.05 0

c变／l／L x x 2x

c平／l／L 0.015

0+2x=0.015 l／L

x=0.0075l／L

平衡浓度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05 l／L -0.0075 l／L

=0．0425l／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015l／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算

例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003l／（L·in）×2in

=0.006l／L

a=△c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。

（3）综合计算

例3 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100l N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

思考分析：

方法一：

设反应消耗xlN2

△n（始） 100 300 0

△n x 3x 2x

n（平） 100-x 300-3x 2x

（l）

x＝40l

n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l

=60l

n（N2）平=300l-3xl=180l

a=40／100×100％=40％

方法二：设有xlN2反应

△n

1 2 2

x 2x 2x

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。

n（平NH3）／n（平总）×100％

=n（平NH3）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40l

（以下计算与上面相同）

巩固课堂所学内容。

附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）

平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。

[仪器和药品]

1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。

3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。

2．讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。

探究活动

浓度对化学平衡的影响

让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根 呈黄色，重铬酸根 呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：

提问：

（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？

（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？

（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？

（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。

按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。