2016-2017年第一学期高一化学上册期中试题（附答案）
期中考试时间快到了，为了让同学们更好的应对期中考试。下面是小编整理的2016-2017年第一学期高一化学上册期中试题，欢迎同学们参考练习!
相对原子质量 H C O N Na Mg
元素 1 12 16 14 23 24
一、单选题(共50分)
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
2.下列实验操作中正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C.用胶头滴管向试 管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
3.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.所含原子数相等 B.气体密度相等
C.气体质量相等 D.摩尔质量相等
4.标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g•mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g•cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol•L-1)为( )
240)
5.100 mL 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO 的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)( )
A.0.2 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1
C.0.4 mol•L-1 D.0.5 mol•L-1
6.下列实验操作正确的是( )
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B.配制溶 液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D.萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
7.下列溶液中物质的量浓度为1 mol•L-1的是( )
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D.将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液
8.“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功。据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料。已知肼的化学式为N2H4，若1 g肼中含有的原子总数为a，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )。
A.16a/3 B.a C.32a D.a/32
9.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以 下操作正确的是( )。
A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
10.标准状况下有①6.72 L甲烷 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6 g硫化氢 ④0.2 mol NH3。下列对这 四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )。
A.体积：④<①<②<③ B.密度：①<④<③<②
C.质量：④<①<③<② D.氢原子数：②<④<③<①
11.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )。
①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的O原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的C原子数目之比为1∶1
⑤所含的电子数目之比为7∶11
A.①和④ B .②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤
12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO 、SO 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1 mol•L-1乙溶液中c(H+)>0.1 mol•L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+
13.能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH +HCO +2OH-===CO +NH3↑+2H2O
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO ===CaCO3↓+2OH-
C.稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
14.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
15.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是( )
A.C B.S C.KNO3 D.S和KNO3
16.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A.Cu2+和SO B.Cu2+和Cl- C.K+和SO D.Ag+和NO
17.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO 、CO
B.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、CO 、SO
C.含有大量OH-的溶液中：Cu2+、NO、SO 、CO
D.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO 、NO
18.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )
A.MnO4-、K+、S2-、Na+ B.Mg2+、NO 、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、CO D.Na+、OH-、Cl-、NO
19.下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
20.(4分)下列离子方程式书写正确的是( )。
A.碳酸钙中加入盐酸： +2H+======H2O+CO2↑
B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+======2Fe3++3H2↑
C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2++ ======CuCO3↓
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2======CaCO3↓+H2O
21.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )。
A.C+H2O CO+H2 B.3NO2+H2O======2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O======4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O======4HF+O2
22.有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是( )。
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质已与原来的碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
23.鲁菜菜谱大全中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是( )
A.在该反应中维生素C作催化剂
B.由上述信息可推知维生素C具有还原性
C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D.上述反应中维生素C作氧化剂
24.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2===4FeI3+2FeCl3 B.3Cl2+2FeI2===2FeCl3+2I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
25.下列物质的分类合理的是( )
A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3•H2O
D.碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
二、实验题(共20分
26.(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol•L-1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)。
量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可 能是________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
27.(10分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么
(1)操作①可选择______________仪器。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?
(3)进行操作②后，如何判断 已除尽，方法是________________________________。
(4)操作③的目的是____________________________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是_________________________________________________________。
(5)操作④的目的是___________________ __________________________________。
三 、综合题
28.(6分)氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：
(1)精制过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。(2)如果粗盐中SO 含量较高，必须添加钡试剂除去SO ，该钡试剂可以是________(填字母代号)。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(3)为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO ，加入试剂的合理顺序为________(填字母代号)。
A.先加过量NaOH，后加过量Na2CO3，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸
B.先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸
C.先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀硝酸
29.(10分)按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图。
图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型。请分别填出：
(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型：______、______、______、______。
(2)若图中B圈表示化合反应，则：
B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?___________________________;
C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?__________________________;
请分别举出符合以上两种情况的一个例子：
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
(3)下列说法正确的是______。
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C.化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原
D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化
四、推断题(共4分)
30.(4分)A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+、NH ，阴离子可能是NO 、OH-、Cl-、CO ，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为A________，B________，C________，D________。
五、填空题(共10分)
31.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓硝酸的反应方程式__________________。
(2)已知：Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO +4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目：__________________
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
参考答案
一、单选题
1.答案：D
解析：8 g O2的物质的量为n(O2)=8 g÷32 g•mol-1= mol，氧的核电荷数为8，则8 g O2中n(电子)=16n(O2)=16× mol=4 mol，N(e-)=n(e-)•NA=4 mol×NA mol-1=4NA，A正确;1 mol SO2中含有氧原子2 mol，故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5 mol，B正确;N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，C正确;D项 中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，D错误。
2.答案：B
解析：量筒在设计时已考虑到残留的体积，A项操作会使量取的浓硫酸体积偏大，错误;使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C项错误;NaOH具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D项错误。
3.答案：A
解析：同温、同压下，两瓶中气体体积相等，则物质的量也相等。N2、O2和NO都是双原子分子，所以原子数也相等。但N2和O2的比例不确定，所以两瓶内的密度、质量和摩尔质量都不一定相等。
4.答案：B
解析：该溶液的物质的量浓度c= ×1 000 mol•L-1= mol•L-1。
5.答案：C
解析：因混合后SO 的物质的量：n(SO )=0.3 mol•L-1×0.1 L+0.2 mol•L-1×0.05 L×3=0.06 mol，溶液的体积V=0.1 L+0.05 L=0.15 L。则混合后溶液中SO 的物质的量浓度：c(SO )= = =0.4 mol•L-1。
6.答案：B
解析：A项会引入NaCl杂质;C项，用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出;D项，酒精和水不分层，所以不能用酒精，也不能用萃取法。
7.答案：C
解析：B选项中，22.4 L HCl不一定是在标准状况下;C项正确，因为据题意c(K+)=2 mol•L-1，而1 mol K2SO4含有2 mol K+;D项错误，因为不知加热蒸发后溶液的体积。
8.答案：A
9.答案：D
解析：配制500 mL溶液需CuSO4：0.5 L×0.1 mol•L-1=0.05 mol，质量为8 g，换算成胆矾的质量为12.5 g。但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液体积为500 mL，故应选D。
10.答案：A
解析：解答本题要理解物质的量是体积、密度、质量、粒子数等物理量之间相互转换的桥梁，然后正确应用阿伏加德罗定律及其推论进行解题。
① ，
② ，
③ ，
④n(NH3)=0.2 mol，在标准状况下气体的物质的量越大，则体积越大，四种气体的体积由小到大的顺序为④<①<③<②;密度大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为①<④<③<②;据m=nM可知质量从小到大的顺序为④<①<③<②;根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子个数从少 到多的顺序为②<④<③<①。
11.答案：D
解析：CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比1∶2，②正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以，③也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1，选项④也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22=7∶11，选项⑤也正确。所以，本题的正确答案应为D。
12.答案：D
解析：由②知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1 mol•L-1乙电离出的c(H+) >0.1 mol•L-1，可得乙为H2SO4;由③知丙溶液中一定存在Cl-，则丁溶液中的阴离子为HCO ，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。
13.答案：A
解析：澄清石灰水为可溶物，应拆成离子形式，B项错误;铁粉与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，C项错误;D选项中醋酸是弱酸，不能拆成离子形式。
14.答案：A
解析：此题涉及性质强弱规律的考查，即氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。由第一个化学方程式得还原性：H2SO 3>I-，由第二个化学方程式得还原性：I->Fe2+，由第三个化学方程式得还原性：Fe2+>NO，故选A。
15.答案：A
解析：硫从0价变成-2价，得电子，是氧化剂;硝酸钾中的氮元素从+5价变成0价，得电子，是氧化剂;碳单质中碳元素的化合价从0价变成+4 价，失电子，是还原剂。
16.答案：A
解析：根据题意分析知，甲废液中含有OH-和Ba2+，可分别与Cu2+和SO形成沉淀，使毒性降低。
17.答案：D
解析：A项中Ba2+与SO 、CO 产生沉淀;B项中H+与CO 产生气体;C项中Cu2+与OH-、CO 产生沉淀;D项中四种离子不发生反应，可大量共存。
18.答案：D
解析：题目中说是无色透明溶液，A中MnO有颜色，排除;B中Mg2+和OH-会形成Mg(OH)2白色沉淀，排除;C中H+和CO 不能大量共存，会形成CO2气体，排除;只有D项正确。
19.答案：C
解析：判断某化合物是否为电解质，应根据其水溶液或熔融状态下能否导电判断;另外从物质分类看，酸、碱、盐均为电解质。NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3•H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。
20.答案：D
21.答案：A
解析：本题主要考查氧化还原反应的概念，由氧化还原反应的特征知，在反应中元素化合价降低的反应物为氧化剂。A反应H2O中H的化合价从+1→0，H2O是氧化剂;D反应H2O中O的化合价从-2→0，H2O是还原剂;B、C反应H2O中H、O元素的化合价均未改变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。
22.答案：B
解析：由题意可知，纳米碳酸钙本身是纯净物，不是混合物，因此不是分散系;但其分散到水中则会形成胶体，会产生丁达尔效应;其化学性质与原来的碳酸钙相同;其粒子能透过滤纸。
23.答案：B
解析：由信息知+3价的砷有毒;当河虾与西红柿同食时，河虾中+5价的砷在维生素C的作用下生成+3价的砷，砷元素被还原，发生还原反应，所以维生素C作还原剂。
24.答案：A
解析：因为氧化性Cl2>I2、FeCl3>I2，所以不会生成FeI3，A项错误，B、D项正确。因为氧化性Co2O3>Cl2 ，C项正确。
25.答案：A
解析：A中注意H2O是氢的氧化物。B中的Na2CO3虽俗名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐。C中的NH3•H2O为碱。D中的Mn2O7为酸性氧化物，而Al2O3为两性氧化物。
二、实验题
26.答案：(1).②④⑥ 100 mL容量瓶、玻璃棒
(2).5.4 ①
(3).B
解析：(1)用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。
(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol•L-1=18.4 mol•L-1×V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。
(3)A项无影响;B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高;C项，造成溶质减少，浓度偏小;D项，仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏小。
27.答案：(1) 坩埚
(2)改用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子 ，以后操作中无法除去。
(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀出现，说明 已除尽
(4)除去过量的Ba2+ 减少一次过滤操作
(5)除去溶解在溶液中CO2
解析：对框图题需搞清：实验目的、实验条件、实验流程、操作、用量等。
三、综合题
28.答案：(1).Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，Ca2++CO32-===CaCO3↓ CO32-+2H+-==CO2↑+H2O
(2).AC
(3).B
解析：除去食盐中的CaCl2、MgCl2等杂质，可根据物质的溶解度，把CaCl2、MgCl2分别转化为CaCO3、Mg(OH)2沉淀再除去;在除杂时不能引入新的杂质，并且尽量减少操作步骤，使用的药品要少而精。
29.答案：(1).化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
(2).有元素化合价变化的化合反应 有元素化合价变化的分解反应 4Na+O2===2Na2O 2KClO3 2KCl+3O2↑(答案合理即可)
(3).A
四、推断题
30.答案：NaOH MgCl2 (NH4)2CO3 AgNO3
解析：根据题目的条件，因取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，故四种物质的式量有如下关系D>C>B>A，又A、B、C、D是四种可溶性离子化合物，所以可得A、B、C、D分别为氢氧化钠、氯化镁、碳酸铵、硝酸银。
五、填空题
31.答案：(1).Se+2HNO3(浓)===SeO2+NO↑+NO2↑+H2O
(2).H2SO4(浓)>SeO2>SO2
(3).
(4).92.5%
解析：(1)根据化合价升降总数相同确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再根据元素守恒确定产物中还有H2O，由原子守恒确定H2O的化学计量数。
(2)根据氧化性强弱规律：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂。由反应知：H2SO4(浓)>SeO2>SO2。
(3)分析化合价变化，
，根据化合价升降总数相等配平。
(4)由两个反应可得关系式：
SeO2～2I2～4Na2S2O3
111 g 4 mol
m(SeO2) 0.200 0 mol•L-1×25.00×10-3 L 解得m(SeO2)=0.138 75 g
w(SeO2)= ×100%=92.5%。